Разделы сайта
Выбор редакции:
- Равнодушие и отзывчивость Как написать хорошее сочинение
- Условия равновесия твердого тела
- Задачи на разрезание и перекраивание фигур
- Процессы жизнедеятельности как пример необратимых процессов
- Константин Сперанский «Кто знает, о чем думает Амалия?
- Ассоциации к слову «Звук Ассоциация к слову звук фон звучание буква
- Предсказания рэя брэдбери, которые сбылись Предсказания Рэя Брэдбери
- Анализ причин и реалистический сценарий Чернобыльской аварии (16 фото)
- Древние пирамиды на Луне, постройки аннунаков Сооружения на луне
- Виды и размер стипендий студентам в россии
Реклама
Гидроксид алюминия - яркий представитель амфотерных гидроксидов. Гидроксид алюминия — вещество с интересными свойствами Высший гидроксид алюминия и его характер |
Электронная конфигурация внешнего уровня алюминия … 3s 2 3p 1 . В возбужденном состоянии один из s-электронов переходит на свободную ячейку p-подуровня, такое состояние отвечает валентности III и степени окисления +3. Во внешнем электронном слое атома алюминия существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число в соединениях может равняться не только 4 ([А1(ОН) 4 ] -), но и 6 – ([А1(ОН) 6 ] 3-). Нахождение в природе Самый распространенный в земной коре металл, общее содержание алюминия в земной коре составляет 8, 8%. В свободном виде в природе не встречается. Важнейшие природные соединения – алюмосиликаты: белая глина Al 2 O 3 ∙ 2SiO 2 ∙ 2H 2 O, полевой шпат K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 , слюда K 2 O ∙ Al 2 O 3 ∙ 6SiO 2 ∙ H 2 O Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют бокситы А1 2 Оз ∙ nН 2 О, минералы корунд А1 2 Оз и криолит А1Fз ∙3NaF. Получение В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом оксида алюминия А1 2 О 3 в расплаве криолита. Процесс электролиза сводится в конечном итоге к разложению А1 2 Оз электрическим током 2А1 2 Оз = 4А1 + 3О 2 (950 0 C, А1Fз ∙3NaF,эл.ток) На катоде выделяется жидкий алюминий: А1 3+ + 3е- = Al 0 На аноде выделяется кислород. Физические свойства Легкий, серебристо-белый, пластичный металл, хорошо проводит электрический ток и тепло. На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и придающей ему матовый вид. Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов. Химические свойства Алюминий является весьма активным металлом, немного уступающим по активности элементам начала периода – натрию и магнию. 1. алюминий легко соединяется с кислородом при комнатной температуре, при этом на поверхности алюминия образуется оксидная пленка (слой А1 2 О 3). Эта пленка очень тонкая (≈ 10 -5 мм), но прочная. Она защищает алюминий от дальнейшего окисления и поэтому называется защитной пленкой 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 2. при взаимодействии с галогенами образуются галогениды: с хлором и бромом взаимодействие происходит уже при обычной температуре, с йодом и серой - при нагревании. 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 2Al + 3S= Al 2 S 3 3. при очень высоких температурах алюминий непосредственно соединяется также с азотом и углеродом. 2Al + N 2 = 2AlN нитрид алюминия 4Al + 3С = Al 4 С 3 карбид алюминия C водородом алюминий не взаимодействует. 4. по отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки, то происходит энергичная реакция: 2Al + 6Н 2 О = 2Al(ОН) 3 + 3H 2 5. взаимодействие алюминия с кислотами С разб. кислотами (HCl, H 2 SO 4) алюминий взаимодействует с образованием водорода. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 На холоду алюминий не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотой. Взаимодействует с конц. серной кислотой при нагревании 8Al + 15H 2 SO 4 = 4Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S + 12H 2 O С разбавленной азотной кислотой алюминий реагирует с образованием NO Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO +2H 2 O 6. взаимодействие алюминия со щелочами Алюминий, как и другие металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют с растворами щелочей. Алюминий при обычных условиях, как уже было отмечено, покрыт защитной пленкой А1 2 О 3 . При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида алюминия А1 2 О 3 растворяется, причем образуются алюминаты - соли, содержащие алюминий в составе аниона: А1 2 О 3 + 2NaOH + 3Н 2 О = 2Na Алюминий, лишенный защитной пленки, взаимодействует с водой, вытесняя из нее водород 2Al + 6Н 2 О = 2Al (ОН) 3 + 3H 2 Образующийся гидроксид алюминия, реагирует с избытком щелочи, образуя тетрагидроксоалюминат Аl(ОН) 3 + NaOH = Na Суммарное уравнение растворения алюминия в водном растворе щелочи: 2Al + 2NaOH + 6Н 2 О = 2Na+ 3H 2 Оксид алюминия А1 2 О 3 Белое твердое вещество, нерастворимое в воде, температура плавления 2050 0 С. Природный А1 2 О 3 - минерал корунд. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда - красный рубин – содержит примесь хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их получают так же искусственно и используют для технических целей, например, для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Химические свойства Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства 1. взаимодействие с кислотами А1 2 О 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O 2. взаимодействие со щелочами А1 2 О 3 + 2NaOH – 2NaAlO 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH + 5H 2 O = 2Na 3. при накаливании смеси оксида соответствующего металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al (алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Мп, V, W и др.) в свободном состоянии 2А1 + WO 3 = А1 2 Оз + W 4. взаимодействие с солями, имеющими сильнощелочную среду, вследствие гидролиза Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2 Гидроксид алюминия А1(ОН) 3 А1(ОН) 3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета, практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Получают гидроксид алюминия реакцией обмена растворимых солей алюминия со щелочами AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ Данную реакцию можно использовать как качественную на ион Al 3+ Химические свойства 1. взаимодействие с кислотами Al(OH) 3 +3HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O 2. при взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие алюминаты: NaOH + А1(ОН)з = Na 3. термическое разложение 2Al(OH) 3 = Al 2 О 3 + 3H 2 O Соли алюминия подвергаются гидролизу по катиону, среда кислая (рН < 7) Al 3+ + Н + ОН - ↔ AlОН 2+ + Н + Al(NO 3) 3 + H 2 O↔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3 Растворимые соли алюминия и слабых кислот подвергаются полному (необратимому гидролизу) Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2 S Применение в медицине и народном хозяйстве алюминия и его соединений. Легкость алюминия и его сплавов и большая устойчивость к воздуху и воде обуславливают их применение в машиностроении, авиастроении. В виде чистого металла алюминий применяется для изготовления электрических проводов. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов. Оксид алюминия Al 2 O 3 – входит в состав некоторых антацидных средств (например, Almagel), используется при повышенной кислотности желудочного сока. КAl(SO 4) 3 12H 2 О – алюмокалиевые квасцы применяются в медицине для лечения кожных заболеваний, как кровоостанавливающие средство. А также используют как дубильное вещество в кожевенной промышленности. (CH 3 COO) 3 Al - Жидкость Бурова- 8% раствор ацетата алюминия оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, в больших концентрациях обладает умеренными антисептическими свойствами. Применяется в разведенном виде для полоскания, примочек, при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек. AlCl 3 - применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Al 2 (SO 4) 3 · 18 H 2 0 – применяется при очистки воды. Контрольные вопросы для закрепления: 1. Назовите высшую валентность степень окисления элементов III А группы. Объясните с точки зрения строения атома. 2.Назовите важнейшие соединения бора. Что является качественной реакцией на борат-ион? 3. Какие химические свойства имеют оксид и гидроксид алюминия? Обязательная Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2005. –352с. гл. 2.1 с. 283-294 Дополнительная 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.:Высшая школа, 2009.- 368с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.-436 с. 3. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384с. Электронные ресурсы 1. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич.вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006. Электронный оптический диск CD-ROM 2. .1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителей, ЗАО «1С», 1998-2005. Электронный оптический диск CD-ROM 3. Химия. Основы теоретической химии. [Электронный ресурс]. URL: http://chemistry.narod.ru/himiya/default.html 4. Электронная библиотека учебных материалов по химии [Электронный ресурс]. URL: http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/ Гидроксид алюминия - химическое вещество, которое представляет собой соединение оксида алюминия с водой. Может пребывать в жидком и твердом состояниях. Жидкий гидроксид является желеподобным прозрачным веществом, которое очень плохо растворяется в воде. Твердый гидроксид представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, которое обладает пассивными химическими свойствами и не реагирует практически ни с одним другим элементом или соединением. Получение гидроксида алюминияПолучение гидроксида алюминия происходит благодаря химической реакции обмена. Для этого используют водный раствор аммиака и какую-либо соль алюминия, чаще всего хлорид алюминий. Таким образом получают жидкое вещество. Если необходим твердый гидроксид, через растворенную щелочь тетрагидроксодиакваалюмината натрия пропускают диоксид углерода. Многих любителей экспериментов волнует вопрос, как получить гидроксид алюминия в домашних условиях? Для этого достаточно приобрести в специализированном магазине необходимые реагенты и химическую посуду. Для получения твердого вещества понадобится еще и специально оборудование, так что лучше остановиться на жидком варианте. При проведении реакции необходимо использовать хорошо проветриваемое помещение, так как одним из побочных продуктов может быть газ или вещество с резким запахом, который может негативно сказаться на самочувствии и здоровье человека. Работать стоит в специальных защитных перчатках, так как большинство кислот при попадании на кожу вызывают химические ожоги. Не лишним будет позаботиться и о защите для глаз в виде специальных очков. Приступая к любому делу, в первую очередь необходимо думать об обеспечении безопасности! Свежесинтезированный гидроксид алюминия реагирует с большинством активных кислот и щелочей. Именно поэтому для его получения используют аммиачную воду, чтобы сохранить образованное вещество в чистом виде. При использовании для получения кислоты или щелочи необходимо максимально точно рассчитать пропорцию элементов, иначе при избытке полученный гидроксид алюминия взаимодействует с остатками непоглощенной основы и полностью растворяется в ней. Это происходит из-за высокого уровня химической активности алюминия и его соединений. В основном, гидроксид алюминия получают из бокситовой руды с высоким содержанием оксида металла. Процедура позволяет быстро и относительно дешево отделить полезные элементы от пустой породы. Реакции гидроксида алюминия с кислотами приводят к восстановлению солей и образованию воды, а с щелочами - к получению комплексных гидрооксоалюминиевых солей. Твердый гидроксид методом сплавки соединяют с твердыми щелочами с образованием метаалюминатов. Основные свойства веществаФизические свойства гидроксида алюминия: плотность - 2,423 грамм на сантиметр кубический, уровень растворяемости в воде - низкий, цвет - белый либо прозрачный. Вещество может существовать в четырех полиморфных вариантах. Под воздействием низких температур образуется альфа-гидроксид, называемый байеритом. Под воздействие нагревания можно получить гамма-гидроксид или гиббсит. Оба вещества имеют кристаллическую молекулярную решетку с водородными межмолекулярными типами связи. Также встречаются еще две модификации - бета-гидроксид или нордстандрит и триклинный гибсит. Первая получается путем прокаливания байерита или гиббсита.Второй отличается от остальных видов триклинным, а не монообразным строением кристаллической решетки. Химические свойства гидроксида алюминия: молярная масса - 78 моль, в жидком состоянии хорошо растворяется в активных кислотах и щелочах, при нагревании разлагается, обладает амфотерными признаками. В промышленности в подавляющем большинстве случаев используется именно жидкий гидроксид, так как благодаря высокому уровню химической активности, он легко поддается обработки и не требует использования катализаторов или специальных условий протекания реакции. Амфотерность гидроксида алюминия проявляется в двойственности его природы. Это означает, что в различных условиях он может проявлять кислотные либо щелочные свойства. Когда гидроксид принимает участие в реакции как щелочь, образуется соль, в которой алюминий является положительно заряженным катионом. Выступая в качестве кислоты, гидроксид алюминия на выходе также образует соль. Но в этом случае металл уже играет роль отрицательно заряженного аниона. Двойственная природа открывает широкие возможности по применению данного химического соединения. Оно используется в медицине для изготовления лекарственных препаратов, назначаемых при нарушении кислотно-щелочного баланса в организме. Гидроксид алюминия входит в состав вакцин в качестве вещества, усиливающего иммунную реакцию организма на раздражитель. Нерастворимость осадка гидроксида алюминия в воде позволяет использовать вещество в водоочистных целях. Химическое соединение является очень сильным адсорбентом, который позволяет извлекать из состава воды большое количество вредных элементов. Применение в промышленностиПрименение гидроксида в промышленности связано с получением чистого алюминия. Технологический процесс начинается с обработки руды, содержащей оксид алюминия, который по завершению процесса переходит в гидроксид. Выход продукции в данной реакции достаточно высок, так что после завершения остается практически голая порода. Далее проводится операция разложения гидроксида алюминия. Процедура не требует специальных условий, так как вещество хорошо разлагается при нагревании до температуры свыше 180 градусов по Цельсию. Этот этап позволяет выделить оксид алюминия. Это соединение является базовым или вспомогательным материалом для изготовления большого количества промышленных и бытовых изделий. При необходимости получения чистого алюминия используют процесс электролиза с добавлением в раствор криолита натрия. Катализатор забирает из оксида кислород, и чистый алюминий оседает на катоде. Оксид алюминия – Al2O3. Физические свойства: оксид алюминия – белый аморфный порошок или очень твердые белые кристаллы. Молекулярная масса = 101,96, плотность – 3,97 г/см3, температура плавления – 2053 °C, температура кипения – 3000 °C. Химические свойства: оксид алюминия проявляет амфотерные свойства – свойства кислотных оксидов и основных оксидов и реагирует и с кислотами, и с основаниями. Кристаллический Аl2О3 химически пассивен, аморфный – более активен. Взаимодействие с растворами кислот дает средние соли алюминия, а с растворами оснований – комплексные соли – гидроксоалюминаты металлов: При сплавлении оксида алюминия с твердыми щелочами металлов образуются двойные соли – метаалюминаты (безводные алюминаты): Оксид алюминия не взаимодействует с водой и не растворяется в ней. Получение: оксид алюминия получают методом восстановления алюминием металлов из их оксидов: хрома, молибдена, вольфрама, ванадия и др. – металлотермия , открытый Бекетовым : Применение: оксид алюминия применяется для производства алюминия, в виде порошка – для огнеупорных, химически стойких и аб-разивных материалов, в виде кристаллов – для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов – Сr2О3 (красный цвет), Тi2О3 и Fe2О3 (голубой цвет). Гидроксид алюминия – А1(ОН)3 . Физические свойства: гидроксид алюминия – белый аморфный (гелеобразный) или кристаллический. Почти не растворим в воде; молекулярная масса – 78,00, плотность – 3,97 г/см3. Химические свойства: типичный амфотерный гидроксид реагирует: 1) с кислотами, образуя средние соли: Al(ОН)3 + 3НNO3 = Al(NO3)3 + 3Н2О; 2) с растворами щелочей, образуя комплексные соли – гидроксоалюминаты: Al(ОН)3 + КОН + 2Н2О = К. При сплавлении Al(ОН)3 с сухими щелочами образуются метаалюминаты: Al(ОН)3 + КОН = КAlO2 + 2Н2О. Получение: 1) из солей алюминия под действием раствора щелочей: AlСl3 + 3NaOH = Al(ОН)3 + 3Н2О; 2) разложением нитрида алюминия водой: AlN + 3Н2О = Аl(ОН)3 + NН3?; 3) пропусканием СО2 через раствор гидроксокомплекса: [Аl(ОН)4]-+ СО2 = Аl(ОН)3 + НСО3-; 4) действием на соли Аl гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Аl(ОН)3. Конец работы - Эта тема принадлежит разделу: Шпаргалка по неорганической химииШпаргалка по неорганической химии.. ольга владимировна макарова.. Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Что будем делать с полученным материалом:Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Все темы данного раздела:Материя и ее движение
Вещества и их изменение. Предмет неорганической химии
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Значение периодической системы Менделеева
Теория химического строения
Общая характеристика P-, S-, D-элементов
Ковалентная связь. Метод валентных связей
Неполярная и полярная ковалентные связи
Многоцентровые связи
Ионная связь
Водородная связь
Превращение энергии при химических реакциях
Цепные реакции
Общие свойства неметаллов
Водород
Перекись водорода
Общая характеристика подгруппы галогенов
Хлор. Хлороводород и соляная кислота
Краткие сведения о фторе, броме и йоде
Общая характеристика подгруппы кислорода
Кислород и его свойства
Озон и его свойства
Сера и ее свойства
Сероводород и сульфиды
Свойства серной кислоты и ее практическое значение
Химические свойства
Получение
Общая характеристика подгруппы азота
Нашатырь (хлорид азота)
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Аллотропные модификации фосфора
Оксиды фосфора и фосфорные кислоты
Фосфорные кислоты
Минеральные удобрения
Углерод и его свойства
Аллотропные модификации углерода
Оксиды углерода. угольная кислота
Кремний и его свойства
Существуют три типа внутренней структуры первичных частиц
Соли кремниевой кислоты
Получение цемента и керамики
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов
Металлы и сплавы в технике
Основные способы получения металлов
Коррозия металлов
Защита металлов от коррозии
Общая характеристика подгруппы лития
Натрий и калий
Едкие щелочи
Соли натрия и калия
Общая характеристика подгруппы бериллия
Кальций
Оксид и гидроксид кальция
Жесткость воды и способы ее устранения
Общая характеристика подгруппы бора
Алюминий. Применение алюминия и его сплавов
Общая характеристика подгруппы хрома
Оксиды и гидроксиды хрома
Хроматы и дихроматы
Общая характеристика семейства железа
Соединения железа
Доменный процесс
Чугун и стали
Тяжелая вода
Химические и физические свойства
Соли соляной кислоты
Гидроокись алюминия Химические свойстваХимическая формула Гидроксида Алюминия: Al(OH)3 . Это химическое соединение оксида алюминия с водой. Синтезируют в виде белого желеобразного вещества, которое плохо растворимо в воде. У гидроксида имеются 4 кристаллические модификации: нордстрандит (β) , моноклинный (γ) гиббсит , байерит (γ) и гидрагилит . Также существует аморфное вещество, состав которого варьируется: Al2O3 nH2O. Химические свойства. Соединение проявляет амфотерные свойства. Гидроксид Алюминия реагирует с щелочами: при реакции с гидроксидом натрия в растворе получается Na(Al(OH)4) ; при сплавлении веществ образуется вода и NaAlO2 .При нагревании наблюдается разложение Гидроксида Алюминия до воды и оксида алюминия . Вещество не реагирует с раствором аммиака . Реакция алюминий плюс гидроксид натрия : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2 . Получение Гидроксида Алюминия. Химическое соединение получают из солей Al при их взаимодействии с водным раствором щелочи в недостатке, избегая избытка. К хлориду алюминия AlCl3 прибавляют натрия гидроксид – в результате требуемое вещество выпадает в виде белого осадка и дополнительно образуется хлорид натрия . Также средство можно получить с помощью реакции водорастворимой соли алюминия с карбонатом щелочного металла. Например, к хлориду алюминия прибавить карбонат натрия и воду – в результате получим хлорид натрия , углекислый газ и гидроксид Al . Применение:
Фармакологическое действиеАнтацидное, адсорбирующее, обволакивающее. Фармакодинамика и фармакокинетикаГидроксид Алюминия нейтрализует соляную кислоту, разлагая ее на хлорид алюминия и воду. Вещество постепенно повышает рН желудочного сока до 3-4,5 и удерживает на этом уровне в течение нескольких часов. Кислотность желудочного сока значительно снижается, угнетается его протеолитическая активность. При проникновении в щелочную среду кишечника средство образует ионы хлора и фосфаты, которые не всасываются, ионы Cl подвергаются реабсорбции. Показания к применениюЛекарство используют:
ПротивопоказанияСредство нельзя принимать:
Побочные действияПосле приема Гидроксида Алюминия побочные реакции развиваются редко. Наиболее вероятно возникновение . Вероятность развития побочного действия можно снизить, если дополнительно принять . Инструкция по применению (Способ и дозировка)Гидроксид Алюминия назначают для приема внутрь. Лекарство чаще всего принимают в виде суспензии, с концентрацией активного компонента 4%. Как правило, принимают по 1 или 2 чайным ложкам препарата, 4 или 6 раз в сутки. Продолжительность лечения зависит от болезни и рекомендаций врача. ПередозировкаДанные о передозировке средством отсутствуют. ВзаимодействиеПри сочетании препарата с трисиликатом магния наблюдается оптимизация антацидного действия и снижается констипационное действие лекарства от изжоги. Особые указанияОсобую осторожность соблюдают при лечении пациентов с нарушениями фосфорного обмена. Внешний вид вещества гидроксид алюминия следующий. Как правило, это вещество белого, студневидного вида, хотя встречаются варианты присутствия в кристаллическом или аморфном состоянии. Например, в высушенном виде оно кристаллизуется в белые кристаллы, которые не растворяются ни в кислотах, ни в щелочах. Гидроокись алюминия может быть представлена и мелкокристаллическим порошком белого цвета. Допустимо присутствие розового и серого оттенков. Химическая формула соединения - Al(OH)3. Соединение и воды образуют гидроксид которого также определяются во многом элементами, входящими в его состав. Получают это соединение посредством проведения реакции взаимодействия соли алюминия и разбавленной щелочи, при этом следует не допускать их переизбытка. Получаемый в ходе данной реакции осадок гидроксида алюминия затем может взаимодействовать с кислотами. Гидроокись алюминия взаимодействует с водным раствором гидрооксида рубидия, сплавом этого вещества, гидроокисью цезия, карбонатом цезия. Во всех случаях выделяется вода. Гидроокись алюминия обладает равной 78,00, практически не растворяется в воде. Плотность вещества составляет 3,97 грамм/см3. Будучи амфотерным веществом, гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами, при этом, в результате реакций получаются средние соли и выделяется вода. При вступлении в реакции со щелочами появляются комплексные соли - гидроксоалюминаты, например, К. Метаалюминаты образуются, если гидроксид алюминия сплавлять с безводными щелочами. Как и все амфотерные вещества, кислотные и основные свойства одновременно гидроокись алюминия показывает при взаимодействии с а также со щелочами. В этих реакциях при растворении гидроксида в кислотах происходит отщепление ионов самого гидроксида, а при взаимодействии со щелочью - отщепляется ион водорода. Чтобы увидеть это, можно, например, провести реакцию, в которой участвуют гидроксид алюминия, Для ее проведения необходимо в пробирку засыпать немного опилок алюминия и залить небольшим количеством гидроксида натрия, не больше 3 миллилитров. Пробирку следует плотно закрыть пробкой, и начать медленный подогрев. После этого, закрепив пробирку на штативе, надо собрать выделенный водород в другую пробирку, предварительно надев ее на капиллярное приспособление. Примерно через минуту пробирку следует снять с капилляра и поднести к пламени. Если в пробирке собран чистый водород - горение будет происходить спокойно, в том же случае, если в нее попал воздух - произойдет хлопок. Получают гидроксид алюминия в лабораториях несколькими способами: Путем реакции взаимодействия солей алюминия и щелочных растворов; Способом разложения нитрида алюминия под воздействием воды; Путем пропускания углерода через специальный гидрокомплекс, содержащий Al(ОН)4; Воздействием гидрата аммиака на соли алюминия. Промышленное получение связано с переработкой бокситов. Используются также технологии воздействия на алюминатные растворы карбонатами. Применяется гидроокись алюминия в изготовлении минеральных удобрений, криолита, различных медицинских и фармакологических препаратов. В химическом производстве вещество используют для получения фтористого и сернистого алюминия. Незаменимо соединение при производстве бумаги, пластмасс, красок и много другого. Медицинское применение обусловлено позитивным действием препаратов, содержащих данный элемент в лечении желудочных расстройств, повышенной кислотности организма, язвенных заболеваний. При обращении с веществом, следует остерегаться вдыхания его паров, так как они вызывают сильное поражение легких. Будучи слабодействующим слабительным, опасно в больших дозах. При коррозии вызывает алюминоз. Само вещество достаточно безопасно, так как не вступает в реакции с окислителями. |
Читайте: |
---|
Новое
- Условия равновесия твердого тела
- Задачи на разрезание и перекраивание фигур
- Процессы жизнедеятельности как пример необратимых процессов
- Константин Сперанский «Кто знает, о чем думает Амалия?
- Ассоциации к слову «Звук Ассоциация к слову звук фон звучание буква
- Предсказания рэя брэдбери, которые сбылись Предсказания Рэя Брэдбери
- Анализ причин и реалистический сценарий Чернобыльской аварии (16 фото)
- Древние пирамиды на Луне, постройки аннунаков Сооружения на луне
- Виды и размер стипендий студентам в россии
- Великий князь Алексей Александрович: биография Плавание по миру